Question

6．比較、歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽知識(shí)后進(jìn)行了總結(jié)：
（1）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己�有H⁺ （填微粒的符號(hào)）；
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；
（3）下列反應(yīng)中：①金屬氧化物+酸→鹽+水  ②非金屬氧化物+堿→鹽+水
③酸+堿→鹽+水，屬于中和反應(yīng)的是③ （填序號(hào)）；
（4）在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應(yīng)的鹽有Na₂CO₃（任舉一例，寫(xiě)化學(xué)式）；
（5）請(qǐng)你找出一種在溶液中與CaCl₂反應(yīng)而不與Ca（NO₃）₂反應(yīng)的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)硝酸鹽都溶于水，鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H⁺；
（2）堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；
（3）酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，所以屬于中和反應(yīng)的是③；
（4）硝酸鹽都溶于水，鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以在溶液中與CaCl₂、Ca（NO₃）₂均能反應(yīng)的鹽有Na₂CO₃等；
（5）在溶液中與CaCl₂反應(yīng)而不與Ca（NO₃）₂反應(yīng)的物質(zhì)，陽(yáng)離子相同，銀離子不同，所以氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，化學(xué)方程式為：CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．
故答案為：（1）H⁺；
（2）藍(lán)； 
（3）③；
（4）Na₂CO₃；
（5）CaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是酸和堿的性質(zhì)的歸納，完成此題，可以依據(jù)已有的酸和堿的性質(zhì)進(jìn)行．