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12．下表是一些物質的PH，其中顯堿性的是（　　）
物質番茄肥皂水牛奶醬油
pH4.0-4.49.5-10.56.3-6.64.0-5.0
A．番茄B．肥皂水C．牛奶D．醬油

分析 當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性．據此分析判斷即可．

解答 解：
A、番茄的pH為4.0-4.4小于7，顯酸性．故選項錯誤；
B、肥皂水的pH為9.5-10.5，大于7，顯堿性．故選項正確；
C、牛奶的pH為6.3-6.6，小于7，顯酸性．故選項錯誤；
D、醬油的pH為4.0-5.0，小于7，顯酸性．故選項錯誤；
故選B．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中，能與水反應且放熱的是（　�。�
A．碳酸鈣B．生石灰C．氫氧化鈉D．食鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．硬水中含較多的Ca2+、Mg2+，常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為+1價．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．將一包含有氯化鈉、氯化鈣和泥沙的混合物，通過如圖操作可得到氯化鈉．
【資料】：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）操作Ⅰ的名稱是過濾．
（2）加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化鈣．
（3）若用溶液B配制100g16%的氯化鈉溶液，主要步驟是：計算（需要加入氯化鈉和水的質量分別是9g、33g）、稱量、溶解、裝瓶貼標簽．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出在FeCl3溶液作用下H2O2分解的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）該實驗收集氣體采用的是排水集氣法．
（3）如圖，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是打開活塞，將導氣管另一端放在水槽內，將注射器活塞向上拉至一定位置，導管內形成穩(wěn)定的液柱，則證明放裝置氣密性良好．
（4）要定量比較兩者的催化效果，可比較相同時間產生氣體的多少或產生相同氣體所用時間的長短等．
（5）為了使得到的實驗數據準確，開始收集氣體的時間點應該是A．（填序號）
A．導管口一有氣泡冒出時   B．待冒出氣泡連續(xù)且均勻時    C．檢驗產生的氣體純凈時．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．鎂在充滿空氣中的集氣瓶中燃燒，觀察到的實驗現象主要有發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，同時伴隨有白煙產生，發(fā)反應的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，實驗結束后經仔細觀察，細心的同學發(fā)現了淡黃色固體，老師告訴大家這種淡黃色固體為Mg3N2，根據所學知識，空氣中氮氣和氧氣的體積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應是復分解反應B．該反應中各元素化合價保持不變
C．圖中的化合物都屬于氧化物D．該反應所得生成物質量之比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗操作中正確的是（　�。�
A．
滴加液體		B．
讀液體體積
C．
蒸發(fā)食鹽水		D．
使用測電筆

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現一個意外現象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產生氫氣的速率更快．
【提出問題】是什么離子導致產生氫氣的速率加快？
【猜想假設】甲同學：可能與銅離子有關；
乙同學：可能與硫酸根離子有關；…
丙同學認為乙的猜想不科學，理由是．
【實驗驗證】用A、B兩組儀器進行實驗：
步驟一：檢查裝置氣密性．連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好．
步驟二：量取2份質量分數為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質量分數為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質量分數為10%的硫酸鋅溶液1mL．稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應．反應裝置如圖A所示．用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是．
步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時間（如下表），什么時間開始收集氣體？．
編號20%的稀硫酸各20mL鋅粒收集1瓶氫氣所需的時間
①加入質量分數為10%的硫酸銅溶液1mL1g2分10秒
②加入質量分數為10%的硫酸鋅溶液1mL1g3分01秒
鋅與硫酸反應的化學方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產生氫氣的速率加快與銅離子有關．實驗②中加入質量分數為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是加入的硫酸銅溶液對硫酸濃度會產生影響，加入等量的硫酸鋅溶液是為了控制硫酸濃度變化對實驗數據產生干擾．
【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是．
【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確．
編號實驗步驟實驗現象比較實驗結論
①取1g鋅粒于錐形瓶中，
加入20mL 20%的稀硫酸		產生氫氣的速率較快與銅單質有關
②

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