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為測定某一批次鹽酸的溶質質量分數，取其中一瓶和一定量的鋅粒進行了如下實驗(不計每步損耗)。

步驟I：稱取一定質量鋅粒。

步驟II：將I稱量所得鋅粒轉移至燒杯中，加入該鹽酸充分反應。

步驟III：將II中反應后的混合物過濾，對剩余鋅粒烘干、冷卻再稱量。

①參加反應的鋅粒的物質的量為 （19） mol。

②該鹽酸溶質質量分數（根據化學方程式列式計算） （20）

(19)0.1；(20)14.6%；

【解析】

試題分析：(19)參與反應的鋅粒的質量=32.6g-26.1g=6.5g，n(Zn)=6.5g／(65g/mol)=0.1mol；

(20)設該鹽酸溶質質量分數為x。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65 73

6.5g 50g×x

65／6.5g=73／(50g×x) x=14.6%

答：該鹽酸溶質質量分數為14.6%。

考點：利用方程式的計算

練習冊系列答案
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（1）寫出上述編號儀器的名稱：① ，② ，③ 。

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（3）比較用過氧化氫溶液和用高錳酸鉀制取O2的方法，兩者的共同點是 （填編號）。

A．發(fā)生裝置相同

B．都可用MnO2作催化劑

C．反應的基本類型相同

D．完全反應后剩余固體成分相同

（4）為了更好地制取CO2氣體，有同學將B裝置改進為F裝置。改進后裝置的優(yōu)點是 。

（5）李麗同學設計了實驗室制取CO2裝置（如圖所示），裝置中出現了一處錯誤，你的糾正方法是 。錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。該裝置是否具有F裝置的工作原理 （填“是”或“否”），理由是 。

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A． B． C． D．

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