分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答 解:(1)CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O.
(2)一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2.
(3)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
故答案為:(1)通過足量的氫氧化鈉溶液;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;(2)通過灼熱的氧化銅;CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2;(3)高溫煅燒;CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
點(diǎn)評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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A. | $\frac{12m}{n}$ | B. | $\frac{n}{12m}$ | C. | $\frac{12n}{m}$ | D. | $\frac{m}{n}$ |
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SO2最高質(zhì)量分?jǐn)?shù)限值(單位:mg/m3) | ||
一級標(biāo)準(zhǔn) | 二級標(biāo)準(zhǔn) | 三級標(biāo)準(zhǔn) |
0.15 | 0.50 | 0.70 |
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A. | 用酒精燈的外焰給試管加熱 | B. | 加熱前沒有擦干試管外壁的水 | ||
C. | 被加熱的液體超過試管容積的$\frac{1}{3}$ | D. | 沒有墊石棉網(wǎng) |
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