Question

（2006?都勻市）有一塊含雜質（雜質不與鹽酸反應、也不溶解于任何溶劑）的鋅塊與200mL稀鹽酸（密度為1.09g/mL）完全反應，產生1克氫氣，把反應后的液體過濾．求：
（1）稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)；
（2）濾液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)生成氫氣的質量結合鋅與鹽酸反應的方程式求出稀鹽酸中溶質的質量，氯化鋅的質量、鋅的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%求稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)和濾液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：稀鹽酸的質量為：200 X 1.09g/mL=218（g）
（1）設參加反應的HCl質量為x，鋅的質量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
y   x          1g

65

y

=

2

1g

     

73

x

=

2

1g

y=32.5g      x=36.5g
則稀鹽酸中Hcl的質量分數(shù)為：

36.5g

218g

×100%=16.7%
（2）過濾后的濾液是氯化鋅溶液．
根據(jù)質量守恒定律，生成氯化鋅的質量是：32.5g+36.5g-1g=68g
濾液的質量為32.5g+218g-1g=249.5g
則氯化鋅溶液溶質的質量分數(shù)是：

68g

24 9.5g

100%=27.3%
答：稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)是16.7%，濾液中溶質的質量分數(shù)是27.3%．

點評：本題考查了學生依據(jù)化學方程式進行解題的能力，書寫正確的方程式、明確溶液的質量=溶液的體積×密度、溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%是解題的關鍵．