Question

下列說法正確的是（　　）

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數(shù)為40%，則NaOH和MgO的質量一定相等
• B、某KNO₃溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a≤b
• C、一種溶液和一種固體反應，反應后溶液的質量和參加反應的總質量一定相等
• D、將質量分數(shù)為98%的濃硫酸加入等質量的水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為98%

Answer 1

考點：元素的質量分數(shù)計算,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,質量守恒定律及其應用

專題：化學式的計算,溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算,化學用語和質量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：A、利用化學式分別計算NaOH和MgO中的含氧量，會發(fā)現(xiàn)這兩種物質的含氧量相等且為40%，因此這兩種物質無論以任何比例混合，都不會影響含氧量．
B、該溶液蒸發(fā)水分析出晶體后剩余溶液一定是飽和溶液，相同溫度下相同量的水中達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質是相等的．
C、假設生成的物質中有氣體或沉淀時該說法就是錯誤的，生成物中無沉淀氣體此說法正確．
D、利用溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比可知相關知識．

解答：解：A、利用化學式分別計算NaOH和MgO中的含氧量，會發(fā)現(xiàn)這兩種物質的含氧量相等且為40%，因此這兩種物質無論以任何比例混合，都不會影響含氧量，則NaOH和MgO的質量不一定相等，故此答案錯誤．
B、該溶液蒸發(fā)水分析出晶體后剩余溶液一定是飽和溶液，因為相同溫度下相同量的水中達到飽和狀態(tài)時溶解的溶質是相等的，故當原溶液是飽和的時a=b，當原溶液不飽和時a＜b，故此答案正確．
C、假設生成的物質中有氣體時該說法就是錯誤的，故此答案錯誤．
D、利用溶質的質量分數(shù)是溶質與溶液的比可知加入與原溶液相同質量的水時溶質質量分數(shù)會變?yōu)樵瓉淼亩�分之一，故此答案不正確．
故選：B

點評：此題涉及的知識點較多，主要是對相關的基礎知識進行的訓練．