Question

用“＞”“＜”或“=”填空．
（1）V₁ mL水和V₂ mL酒精混合后溶液的體積

 

（V₁+V₂） mL．
（2）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出的晶體質(zhì)量分別為m g和n g，則m

 

n．
（3）將5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量

 

100g．

Answer 1

考點(diǎn)：分子的定義與分子的特性,溶液的概念、組成及其特點(diǎn),晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在間隙，判斷一定體積的酒精溶于一定體積的水中所得溶液的體積的變化；
（2）飽和溶液蒸發(fā)水而析出晶體的質(zhì)量即該溫度下蒸發(fā)掉的水所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量考慮．

解答： 解：（1）由于構(gòu)成水和酒精的分子間存在間隙，因此，V₁mL水和V₂mL酒精混合后溶液的體積小于（V₁+V₂） mL；
故答案為：＜；
（2）同一溫度下，分別將100g KCl飽和溶液和200g KCl飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，由于蒸發(fā)掉水的質(zhì)量相等，因此，析出晶體的質(zhì)量相等；
故答案為：=；
（3）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；所以5g CuSO₄完全溶于95g水中，所得溶液的質(zhì)量為100g．
故答案為：（1）＜（2）=（3）=

點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要知道分子之間有間隔，飽和溶液蒸發(fā)水析出晶體的質(zhì)量與蒸發(fā)的水有關(guān)，與原溶液質(zhì)量無關(guān)．