Question

如表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca（OH）2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）從上表數據能獲得的一條信息是

 

．
（2）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質是

 

．要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是

 

．
（3）在60℃時將100g水配成KNO₃的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質量為

 

．
（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現有100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量是

 

t，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質量是

 

t．

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,根據化學反應方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據表中三種物質的溶解度隨溫度的變化關系分析；
（2）此題考查的是，溫度對物質的溶解度影響情況，以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換問題；
（3）根據60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g；
（4）根據100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量100t×0.49%=0.49t．根據化學方程式可以計算出所需氫氧化鈣的質量．

解答：解：（1）從表中數據可知：KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大、Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小、NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大．
（2）由表中所給的數據可知，20℃時氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度分別為：36.0g  31.6g  0.165g所以，20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，充分溶解后，剩余最多的是氫氧化鈣，硝酸鉀次之，氯化鈉沒剩余．由表中所給的數據可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是加水或升高溶液的溫度．
（3）60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為：110g和31.6g，所以60℃時將100g水配成KNO₃的飽和溶液，所得飽和溶液質量為210g，降溫到20℃會析出晶體，只能溶解31.6g硝酸鉀，所得溶液質量為131.6g；
（4）100t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量100t×0.49%=0.49t．
設需要熟石灰的質量為x．
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74         98
x       0.49t

74

98

=

x

0.49t

，
x=0.37t
故答案：（1）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而增大或Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小或NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大；
（2）NaCl或氯化鈉；升高溫度（或加水）；（3）131.6g；（4）0.49；0.37．

點評：本題考查了溫度對物質的溶解度影響情況，以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換問題，鍛煉了學生讀表整合知識的能力．