如表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度.
溫度/℃0102030405060
溶解度
/g
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
Ca(OH)20.1870.1780.1650.1530.1410.1290.116
(1)從上表數(shù)據(jù)能獲得的一條信息是
 

(2)20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g,充分溶解后如圖所示,則乙燒杯中的溶質(zhì)是
 
.要使丙燒杯中的固體完全溶解,可采取的一種措施是
 

(3)在60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液,再將其降溫至20℃所得溶液的質(zhì)量為
 

(4)我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸,現(xiàn)有100t含硫酸0.49%的廢水,該廢水含有硫酸的質(zhì)量是
 
t,完全處理這些廢水需要?dú)溲趸}的質(zhì)量是
 
t.
考點(diǎn):固體溶解度的影響因素,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:(1)根據(jù)表中三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化關(guān)系分析;
(2)此題考查的是,溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度影響情況,以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換問題;
(3)根據(jù)60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為:110g和31.6g;
(4)根據(jù)100t含硫酸0.49%的廢水,該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t.根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出所需氫氧化鈣的質(zhì)量.
解答:解:(1)從表中數(shù)據(jù)可知:KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小、NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大.
(2)由表中所給的數(shù)據(jù)可知,20℃時(shí)氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度分別為:36.0g  31.6g  0.165g所以,20℃時(shí)分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質(zhì)各35g,充分溶解后,剩余最多的是氫氧化鈣,硝酸鉀次之,氯化鈉沒剩余.由表中所給的數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以要使丙燒杯中的固體完全溶解,可采取的一種措施是加水或升高溶液的溫度.
(3)60℃硝酸鉀的溶解度和20℃硝酸鉀的溶解度分別為:110g和31.6g,所以60℃時(shí)將100g水配成KNO3的飽和溶液,所得飽和溶液質(zhì)量為210g,降溫到20℃會(huì)析出晶體,只能溶解31.6g硝酸鉀,所得溶液質(zhì)量為131.6g;
(4)100t含硫酸0.49%的廢水,該廢水含有硫酸的質(zhì)量100t×0.49%=0.49t.
設(shè)需要熟石灰的質(zhì)量為x.
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
74         98
x       0.49t
74
98
=
x
0.49t

x=0.37t
故答案:(1)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大或Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小或NaCl的溶解度受溫度變化的影響不大;
(2)NaCl或氯化鈉;升高溫度(或加水);(3)131.6g;(4)0.49;0.37.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度影響情況,以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換問題,鍛煉了學(xué)生讀表整合知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每一步反應(yīng)或吸收均完全):①無色氣體在氧氣中充分燃燒;②燃燒生成的氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶,裝置質(zhì)量增加10.8g;③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的洗氣瓶,裝置質(zhì)量增加13.2g.下列推斷不正確的是( 。
A、該氣體一定含有H2、CO、CH4
B、該氣體可能含有H2和CO
C、該氣體可能含有CO和CH4
D、該氣體可能含有CH4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑.請(qǐng)回答以下有關(guān)問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑和儀器:①氯酸鉀②碳酸鈣粉末③塊狀碳酸鈣固體④稀鹽酸⑤稀硫酸⑥濃鹽酸
某小組同學(xué)利用所給儀器和試劑來制取氣體,若選試劑
 
(填試劑編號(hào)),則制取該氣體的發(fā)生裝置和收集裝置可選擇
 
(填儀器編號(hào))組裝,該組合還可以用來制取
 
氣體,還需補(bǔ)充的試劑是
 
(填試劑名稱).
(2)實(shí)驗(yàn)室還可用氯化鈉固體與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),制取氯化氫氣體,總反應(yīng)的方程式為2NaCl+H2SO4(濃)
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑.
①上述反應(yīng)在不加熱或微加熱條件下,生成硫酸氫鈉,而加熱到500℃-600℃時(shí)就生成硫酸鈉,請(qǐng)寫出生成硫酸氫鈉的化學(xué)方程式
 
;
②此反應(yīng)表明,統(tǒng)一反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí),所得到的生成物可以不同,結(jié)合學(xué)過的知識(shí),請(qǐng)舉出符合這個(gè)要求的另一個(gè)例子
 
;
(3)另一小組同學(xué)為了測(cè)定氯酸鉀樣品的純度,取5g氯酸鉀樣品和1g二氧化錳混合,依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時(shí)間后,分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如表:求樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
加熱時(shí)間t1t2t3t4
剩余固體質(zhì)量(g)4.244.164.084.08

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

電石是一種重要的化工原料,極易與水反應(yīng):CaC2+2H2O=Ca(OH)2+X↑.
(1)將電石長期露置于空氣中,會(huì)發(fā)生下列變化:電石(CaC2)→灰漿→殘?jiān)}干中電石與水反應(yīng)后所得的氣體X的化學(xué)式是
 
,殘?jiān)兄饕煞质荂a(OH)2
 
(寫名稱).
(2)工業(yè)上利用電石制備某化工原料的流程如圖(注:加入NH4Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)械碾y溶鹽):
①向CaCl2溶液中通入NH3、CO2兩種氣體,生成CaCO3的化學(xué)方程式為
 

②流程中溶液A可循環(huán)使用,溶液A中的主要成分的化學(xué)式是
 

③實(shí)驗(yàn)室中對(duì)過濾所得的固體進(jìn)行洗滌在
 
中進(jìn)行,加洗滌劑時(shí)以浸沒固體的量為宜.
(3)檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法:取最后一次洗滌液少量置于試管中滴加試劑硝酸銀溶液,觀察到
 
已經(jīng)洗滌干凈.
(4)電石應(yīng)該
 
保存.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

生活中處處充滿化學(xué),請(qǐng)用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)石蕊試劑遇酸變紅:舉一生活中與之原理相似的實(shí)例
 
;
(2)在家庭中自制汽水時(shí)需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打(NaHCO3)、涼開水,還需加入檸檬酸,加入檸檬酸的目的是
 

(3)下水道常常會(huì)逸出臭味,經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)下水道產(chǎn)生一些氣體,有甲烷、硫化氫、二氧化碳、水蒸氣,還有無毒無味的乙烷氣體,專家發(fā)現(xiàn)下水道氣對(duì)人體有害.
a.你認(rèn)為臭味可能來自
 
氣體.
b.有害氣體可能是:寫化學(xué)式
 

專家認(rèn)為:下水道產(chǎn)生的氣體處理不當(dāng)有可能發(fā)生爆炸,寫出你知道的有可能燃燒爆炸的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)就在我們身邊,它與我們的生活息息相關(guān).
(1)現(xiàn)有H、O、C、Na四種元素,請(qǐng)選用其中的元素寫出符合下列要求的化學(xué)式(各寫一個(gè)).
①酒精燈中的燃料
 
;     ②用作洗滌劑的鹽
 

③人體可以直接吸收的葡萄糖
 
;     ④人體中含量最多的物質(zhì)
 

(2)如圖是某同學(xué)構(gòu)建的碳和碳的部分化合物間的部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(部分反應(yīng)條件和部分生成物已省略),物質(zhì)F和X的組成元素相同,且常溫下都是氣體.
①若B為MgCO3,則其中碳元素的化合價(jià)為
 
;
②若物質(zhì)D是一種可做建筑材料的鹽的主要成分,D中陰離子的符號(hào)是
 
;
③過多X的排放會(huì)造成的環(huán)境問題是
 
;
④寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)F轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).如圖所示實(shí)驗(yàn)是我們所熟悉的.
(1)圖甲所示實(shí)驗(yàn)用于測(cè)定空氣中氧氣的含量.紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
,關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法中,正確的是
 
(填字母).
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷一定要足量
B.點(diǎn)燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管
C.紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾
D.最終進(jìn)入瓶中水的體積約為瓶中氧氣的體積
E.該實(shí)驗(yàn)必須檢查裝置的氣密性
(2)同學(xué)們用乙所示實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系.如果a、b分別是氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液,與分別是碳酸鈣和稀鹽酸測(cè)定的結(jié)果
 
(填“相同”或“不同”),原因是
 

(3)再用丙圖進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),并對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析,得出了多個(gè)結(jié)論.
①蠟燭中含有氫元素,依據(jù)的現(xiàn)象是
 

②整個(gè)過程觀察到的現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論有
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

多彩的“碳”,多姿的生活,讓我們一起走進(jìn)“碳”的生活.
(1)根據(jù)表中提供的信息,填寫有關(guān)含碳物質(zhì)的對(duì)應(yīng)特性.
物質(zhì)用途金剛石切割玻璃石墨作電極活性炭凈水
對(duì)應(yīng)特性
 
 
 
(2)二氧化碳是一種寶貴的資源.固定和利用二氧化碳的一個(gè)成功范例是在高溫高壓下,CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH22]同時(shí)生成水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)請(qǐng)結(jié)合下列常用的儀器和裝置,回答相關(guān)問題:

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理是
 
,發(fā)生裝置是
 
,檢查該裝置氣密性的方法是
 

②在制取過程中,小雨同學(xué)選用D裝置收集二氧化碳,理由是
 
.一段時(shí)間后,他用燃著的小木條放在瓶口驗(yàn)證二氧化碳是否收集滿,結(jié)果發(fā)現(xiàn)小木條始終不熄滅,說明該瓶氣體沒有集滿.出現(xiàn)上述情況的原因可能是①
 
;②
 

③若用F裝置檢驗(yàn)二氧化碳,應(yīng)在其中裝入適量的
 
,出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí),證明有二氧化碳產(chǎn)生,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)實(shí)驗(yàn)室常用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣(NH3),則制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用
 
.收集氨氣的裝置只能用C,而不能用D或E.由此可知氨氣應(yīng)具有的性質(zhì)是
 

(5)將10g氧化銅和木炭粉的混合物置于試管中,稱得藥品和試管的總質(zhì)量為35g,加熱,待氧化銅完全反應(yīng)并冷卻后,再稱得剩余固體和試管的總質(zhì)量為32.8g,試計(jì)算混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題.
(1)分析圖1,取t℃時(shí)一定質(zhì)量的A的飽和溶液,將溶液溫度從t℃降低到10℃,溶液的質(zhì)量
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)分析圖2,要使C的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用的方法是:①
 
;②
 

(3)10℃時(shí),A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案