Question

將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO₃溶液（雜質(zhì)不與AgNO₃溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃ ）

（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為      g；

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）

（3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

（1）5.74克（1分）

（2）x=2.34 g 2分

（3）6.8%。

【解析】（1）從圖示可知，當(dāng)加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g時，生成沉淀的質(zhì)量達(dá)到了最大值5.74g。再加硝酸銀溶液沉淀不再產(chǎn)生，說明已經(jīng)完全反應(yīng)；說明當(dāng)加入硝酸銀溶液的質(zhì)量為100g時二者恰好完全反應(yīng)。

（2）已知反應(yīng)中生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為5.74g，未知氯化鈉的質(zhì)量；可根據(jù)化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。

（3）要求硝酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知溶液質(zhì)量為100g，需要求出100g溶液中所含溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量。可根據(jù)化學(xué)方程式中已知的氯化銀沉淀的質(zhì)量，結(jié)合氯化銀與硝酸銀的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計算。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

點(diǎn)評：在分析題目時，1、要分析清題中所給的純凈物并且能進(jìn)行計算的質(zhì)量；2、要找出相應(yīng)的反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系進(jìn)行計算；3、計算格式要規(guī)范。