Question

15．在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
（1）濾液中一定含有的溶質(zhì)有Mg（NO₃）₂（寫化學(xué)式）．
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)有Cu、Zn、Ag（寫化學(xué)式）．
（3）寫出一個上述可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+Cu（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Cu，或Mg+Zn（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Zn．

Answer 1

分析 鎂比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的鎂粉時，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，如果鎂有剩余，則依次再和硝酸銅、硝酸鋅反應(yīng)；
鋅、鎂比較活潑，能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣．

解答 解：（1）在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的鎂粉時，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，因此濾液中一定含有的溶質(zhì)是硝酸鎂．
故填：Mg（NO₃）₂．
（2）若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鋅，這是因為能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的是鋅和鎂，鎂和硝酸鋅反應(yīng)生成鋅，鎂過量時濾渣中含有鎂，因此能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)中一定含有鋅，可能含有鎂，同時濾渣中一定含有反應(yīng)生成的銀和銅，則濾渣中一定含有的物質(zhì)有Cu、Zn、Ag．
故填：Cu、Zn、Ag．
（3）在Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中加入一定量的鎂粉時，一定發(fā)生的反應(yīng)是：鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2AgNO₃═Mg （NO₃）₂+2Ag；
可能發(fā)生發(fā)生的反應(yīng)是：鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Mg+Cu（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Cu，Mg+Zn（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Zn．
故填：Mg+Cu（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Cu，或Mg+Zn（NO₃）₂═Mg （NO₃）₂+Zn．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．