Question

甲、乙、丙三位同學(xué)分別取相同組成的鐵粉和銅粉的均勻混合物與稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下：

試據(jù)此計算：

(1)金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量；

(3)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

此題要對所給數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，提取有效信息．由題所給數(shù)據(jù)可以看出，要從比較固體質(zhì)量入手，已知銅粉不能和稀硫酸反應(yīng)，則減少的固體一定是鐵． 　　因為甲與乙比較，乙的稀硫酸取量多，但金屬剩余質(zhì)量相等，說明剩余2 g金屬只有銅．甲與丙比較，丙的金屬取量多，但增多的10 g金屬質(zhì)量沒有任何減少，說明100 g稀硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)．由此可以確定，甲取的金屬中鐵與稀硫酸恰好反應(yīng)完全． 　　所以(1)所得混合物中鐵的質(zhì)量＝10 g－2 g＝8 g 　　金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(8 g/10 g)×100％＝80％ 　　(2)設(shè)100 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y 　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 　　56　　98　　152 　　8 g　　x　　　y 　　56/98＝8 g/x　56/152＝8 g/y 　　x＝14 g　　　y＝21.7 g 　　(3)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(14 g/100 g)×100％＝14％