【題目】下表列出了20℃時NaCl溶解實驗的一組數(shù)據(jù)下列敘述正確的是

實驗序號

水的質(zhì)量/g

所加NaCl質(zhì)量/g

所得溶液質(zhì)量/g

①

50

10

60

②

40

12

52

③

20

8

27.2

④

10

5

未測

A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

B．①②④所得溶液是20℃時NaCl的不飽和溶液

C．20℃時NaCl的溶解度為3.6g

D．③④兩份溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)相同

【答案】D

【解析】在溶液③中，20+8＜27.2，即所加的8g溶質(zhì)沒有完全溶解，只有7.2g溶質(zhì)溶解了，故溶液③是飽和溶液．

所以在20℃時，50g水中能溶解NaCl18g，則在50g水中加入10gNaCl后所形成的溶液①是不飽和溶液．

在20℃時，40g水中能溶解NaCl14.4g，則在40g水中加入5gNaCl后所形成的溶液②是不飽和溶液．

在20℃時，10g水中能溶解NaCl3.6g，則在10g水中加入5gNaCl后所形成的溶液④是飽和溶液．

A、①中水的質(zhì)量+氯化鈉的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量，則10g溶質(zhì)完全溶解在50g水中了，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈16.7%，故A錯誤；

B、④是飽和溶液，故B錯誤；

C、20℃時NaCl的溶解度為36g，故C錯誤；

D、③④溶液都是飽和溶液，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故D正確．

練習冊系列答案
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請結(jié)合所學化學知識，回答下列問題：

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（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 ．

（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室 結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同．

（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在 ℃時溶解度相同．

Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為 ．

Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是 ．

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（2）H的化學式為 ；

（3）反應(yīng)②的化學方程式為 ；

（4）反應(yīng)④的反應(yīng)條件 ．

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