Question

利用如圖所示的裝置可進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，其中，氮氣可用作本實驗的保護氣；盛放氧化鐵的是一支帶有支管的試管，其支管可用于導出試管內的氣體；酒精燈帶網罩；整套裝置的氣密性良好．實驗前，彈簧夾a、b均處于關閉狀態(tài)，開始實驗時，打開a，通入氮氣一段時間后點燃酒精燈，再關閉a，打開b．
請聯系所學知識回答下列問題



（1）試管內一氧化碳與氧化鐵反應的方程式______．
（2）結束實驗時，應先打開a，再______，然后______，繼續(xù)通入氮氣直到冷卻．
（3）請從兩個不同角度評價該實驗的優(yōu)點：______，______．

Answer 1

（1）一氧化碳在高溫時可還原氧化鐵生成鉄和二氧化碳，其反應方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ ；
（2）由于熱的情況下鐵易被氧化，所以應避免裝置溫度高時鐵被氧化，所以應先打開a通入氮氣，再關閉b停止通一氧化碳，最后熄滅酒精燈，這樣可保證不反應的一氧化碳得到充分的燃燒，不會污染空氣，最后繼續(xù)通入氮氣直到冷卻；
（3）為防止可燃性氣體加熱時有可能發(fā)生爆炸，所以開始加熱前必須排凈裝置內的空氣，反應開始通入氮氣排凈裝置內的空氣，可以防止用一氧化碳排凈空氣，從而導致的有毒一氧化碳跑污染空氣，反應過程中未反應的一氧化碳也通過酒精燈燃燒防止了污染的產生，因此該裝置有較好的環(huán)保性，不反應的一氧化碳通過燃燒提供了能量，體現了能源的節(jié)約；
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）關閉b；熄滅酒精燈；
（3）環(huán)保；節(jié)約能源．