Question

向202克硫酸銅溶液中加入一定量鐵粉恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)16克。試求：原加入的鐵粉質(zhì)量是多少？最后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

解：設(shè)原加入的鐵粉質(zhì)量是x，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為y

Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu                    1分

56             152    64

x               y    16g                  1分

56﹕64=x﹕16g    x=14g                      1分

152﹕64=y﹕16g     y=38g                     1分

最后得到溶液中溶質(zhì)硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

38g／(202g+14g-16g)×100%  =19%                    2分

答：原加入的鐵粉質(zhì)量是14g，生成的硫酸亞鐵質(zhì)量為19%。

注：以上各題若有其它合理答案或解題方法，可酌情給分。

【解析】略