Question

如圖是甲、乙兩組同學分別設計的質(zhì)量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品混合前質(zhì)量均為m_前、混合后質(zhì)量均為m_后）：

（1）甲組能觀察到的實驗現(xiàn)象為：

 

，甲組藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m_前＞m_后，請解釋原因

 

，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置

 

；
（2）乙組藥品混合前、后質(zhì)量關系為：m_前=m_后，乙組同學認為實驗成功，甲組同學認為該實驗不能驗證質(zhì)量守恒定律，原因是

 

；
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是

 

和

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變．

解答：解：（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸散到空氣中，因此甲組能觀察到產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；
改進方法為：把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞．
故填：產(chǎn)生氣泡，指針偏向右邊；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到空氣中；把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞．
（2）因為氯化鋇不能和硝酸鈉反應，所以不能用來驗證質(zhì)量守恒定律．
故填：氯化鋇和硝酸鈉不能反應．
（3）可以把乙組中的硝酸鈉溶液改為碳酸鈉溶液，氯化鋇能和碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，氯化鋇和碳酸鈉的化學式分別是
BaCl₂、Na₂CO₃．
故填：BaCl₂；Na₂CO₃．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．