Question

【題目】現(xiàn)有氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物10克，加入100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得硫酸鎂的質(zhì)量可能是（ ）
A.12克
B.16克
C.17克
D.18克

Answer 1

【答案】C
【解析】解：氧化鎂、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)后都生成硫酸鎂，反應(yīng)前后硫酸根的質(zhì)量不變，硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g， 硫酸根的質(zhì)量為：9.8g× ×100%=9.6g
設(shè)生成硫酸鎂的質(zhì)量為X，則有：
X× ×100%=9.6g，
X=12g．
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氧化鎂時(shí)，設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為m，則有：

MgO→	MgSO4
40	120
m	12g

m=4g；
故混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：10g﹣4g=6g；所得硫酸鎂的質(zhì)量：12g+6g=18g；
當(dāng)與稀硫酸反應(yīng)的全部是氫氧化鎂時(shí)，設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為n，則有：

Mg（OH）2→	MgSO4
58	120
n	12g

n=5.8g，
故混合物中硫酸鎂的質(zhì)量為：10g﹣5.8g=4.2g；所得硫酸鎂的質(zhì)量：4.2g+12g=16.2g；
因?yàn)榛旌衔?0g是氧化鎂、氫氧化鎂和硫酸鎂的混合物，故所得硫酸銅的質(zhì)量：16.2g～18g之間；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏即可以解答此題．