Question

下面是某學(xué)生做的一道計算題，請指出他的錯誤：
題目：3.25g鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)制取H₂，求可得H₂的質(zhì)量是多少？
解：設(shè)可得H₂的質(zhì)量為xg．  
Zn+HCl═ZnCl+H₂↑
65           2
3.25g        xg

65

2

=

x

3.25g

  x=105.625g
（1）

設(shè)未知量錯誤，應(yīng)為設(shè)可得H₂的質(zhì)量為x

；
（2）

化學(xué)方程式書寫錯誤，應(yīng)為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

；
（3）

比例式列錯，計算結(jié)果錯誤、漏寫答，應(yīng)為

65

2

=

3.25g

x

x=0.1g
答：可得H₂的質(zhì)量為0.1g

．

Answer 1

分析：根據(jù)利用化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法，逐步進行分析判斷、解答即可．

解答：解：（1）設(shè)未知量錯誤，不應(yīng)寫出具體單位，應(yīng)為設(shè)可得H₂的質(zhì)量為x．
（2）氯化鋅的化學(xué)式書寫錯誤，化學(xué)方程式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
（3）比例式列錯，計算結(jié)果錯誤、漏寫答，應(yīng)為

65

2

=

3.25g

x

    x=0.1g
答：可得H₂的質(zhì)量為0.1g．
故答案為：（1）設(shè)未知量錯誤，應(yīng)為設(shè)可得H₂的質(zhì)量為x；（2）化學(xué)方程式書寫錯誤，應(yīng)為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；（3）比例式列錯，計算結(jié)果錯誤、漏寫答，應(yīng)為

65

2

=

3.25g

x

    x=0.1g
答：可得H₂的質(zhì)量為0.1g．

點評：本題難度不大，熟練掌握利用化學(xué)方程式的計算步驟、方法并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．