Question

有一包白色粉末，它可能是碳酸鈣、氫氧化鈣或兩種物質(zhì)的混合物．同學們設計了以下四種實驗方案并得出相應的結論．其中方案都可行的是（　　）
方案1：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則白色粉末是碳酸鈣．
方案2：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則白色粉末是氫氧化鈣．
方案3：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置，下層有不溶物，上層清液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
方案4：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置過濾．取濾液滴入酚酞溶液，溶液變紅；再取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．

• A、方案1和方案2
• B、方案2和方案4
• C、方案3和方案4
• D、方案1和方案3

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而碳酸鈣不溶于水，能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；根據(jù)現(xiàn)象對結論作出評價；要證明只含有其中一種成分，在設計實驗時要能排除另一種物質(zhì)的存在；要證明二者均有，要利用氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)進行設計．

解答：解：方案1：碳酸鈣或碳酸鈣與氫氧化鈣的混合物滴加鹽酸都會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以方案1都不正確；
方案2：取樣品加入試管中，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有碳酸鈣，故白色粉末是氫氧化鈣，所以方案2都正確；
方案3：氫氧化鈣微溶于水，會形成沉淀，故氫氧化鈣或氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物與水混合都能形成沉淀，所以方案3不正確；
方案4：取樣品加入試管中，加水振蕩，靜置過濾．取濾液滴入酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，所以一定含有氫氧化鈣；再取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有碳酸鈣，則白色粉末是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，所以方案4正確．
故選：B．

點評：本考點屬于實驗探究題，主要考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的化學性質(zhì)，通過對實驗方案的設計和評價，能夠培養(yǎng)學生的實驗能力，養(yǎng)成對實驗進行評價我自我設計實驗的習慣．