Question

下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息
①表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是

 

（填序號(hào)）：
A．中子數(shù)不同；B．質(zhì)子數(shù)不同；C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
②寫出由原子序數(shù)為13和17的元素組成化合物的化學(xué)式

 

；
③上表中各元素的最高正化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是

 

（填“相等”或“不相等”）．
④鎂元素屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），鎂離子符號(hào)

 

；氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易

 

電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切，在表中同一縱行的元素化學(xué)性質(zhì)

 

；
⑤右圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化．其中“”表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

分析：①元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；
②原子序數(shù)13的元素鋁呈+3價(jià)，原子序數(shù)17的氯元素呈+7和-1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零，氯元素與鋁元素化合時(shí)應(yīng)為-1價(jià)；
③根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素最高正價(jià)的對(duì)比，可以發(fā)現(xiàn)最高正價(jià)與最外層電子數(shù)一致；
④最外層電子少于4，一般為金屬元素，易失去電外層電子而形成帶正電的陽離子；而最外層電子大于4表現(xiàn)出易得電子而使最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，而同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等；
⑤原子序數(shù)為8的是氧元素、序數(shù)為6的是碳元素，結(jié)合反應(yīng)的微觀示意圖，可以得出反應(yīng)為CO在氧氣中燃燒．

解答：解：①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)；
故答案為：B；
②原子序數(shù)為13的是鋁元素、序數(shù)為17的是氯元素，兩元素化合時(shí)，鋁為+3價(jià)、氯為-1價(jià)，所以，化合物的化學(xué)式為AlCl₃；
故答案為：AlCl₃；
③通過對(duì)比最高正價(jià)與最外層電子數(shù)，如氯元素最高正價(jià)為+7，而最外層電子數(shù)也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
故答案為：相等；
④鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，為金屬元素，易失去電外層2個(gè)電子而成為帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，其符號(hào)為Mg²⁺；氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，易得電子；同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似；
故答案為：金屬；Mg²⁺；得；相似；
⑤原子序數(shù)為8的是氧元素，原子序數(shù)為6的是碳元素，則反應(yīng)物為一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的CO分子、兩個(gè)氧原子構(gòu)成的O₂分子；而生成物為2個(gè)由碳原子和氧原子構(gòu)成的CO₂分子；
故答案為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)示意圖用來表示原子的構(gòu)成，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可對(duì)原子種類、性質(zhì)及變化規(guī)律進(jìn)行判斷和推斷．