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敏敏同學為探究石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與稀鹽酸反應），向6．0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體的體積為1．11L（該條件下二氧化碳的密度為1．977g/L）

（1）該反應生成二氧化碳的質量為多少克（精確到0．1g）

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？（精確到0．1%）

（1）2．2 （2）83．3%

【解析】

試題分析：（1）根據密度的計算公式，生成二氧化碳的質量=1．11L×1．977g/L =2．2 g

（2）根據化學反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3與CO2的質量關系，即可求出CaCO3的質量，進而可計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

【解析】
設CaCO3的質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44

x 2．2 g

100:22=x：2．2 g

X=5g

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=5g/6g×100%=83．3%

考點：根據化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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