Question

某純凈物3.2g在純氧中完全燃燒，生成了4.4gCO₂和3.6g水，則該物質的組成元素為

1. A.
   一定含有C、H
2. B.
   一定含有C、H、O
3. C.
   一定含有C、H，可能含有O
4. D.
   無法確定

Answer 1

B
分析：由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變．因為生成物中有二氧化和水，所以反應物中一定有碳元素和氫元素，而有沒有氧元素就需要進行計算判斷．
解答：由題意可知在反應物中一定含有的元素有碳元素和氫元素．
則4.4g CO₂中含有碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g
3.6g H₂O中含有氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g
又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以有機物中一定不含氧元素．
故選B
點評：我們在確定有機物的組成時，可以根據生成物的質量計算出反應物中一定含有的元素的質量，同時，因在燃燒時必須有氧氣參加，所以必須要計算有機物中是否含有氧元素．