Question

11．研究性學習小組選擇“過氧化氫（H₂0₂）生成氧氣（0₂）的快慢與什么因素有關”的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：
【假  設】H₂0₂生成0₂的快慢與催化劑種類有關．
【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H₂0₂溶液中分別加入相同質量Mn0₂和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）0₂所需要的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此方框中宜采用的氣體收集方法是：排水法，并在方框中劃出裝置．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	6% H202	6% H202
催化劑	lg紅磚粉	lg Mn02
時間	152s	35s

【結論】該探究過程得出的結論是在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．
【反思】H₂0₂在常溫下分解緩慢，加入Mn0₂或紅磚粉后反應明顯加快，若要證明Mn0₂或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．

Answer 1

分析 【進行記錄】可以根據(jù)排水法收集氣體的裝置來補全裝置圖；
【結論】根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象來分析得出結論；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可以知道還要驗證它們的質量和性質是否發(fā)生了改變．

解答 解：【進行記錄】根據(jù)實驗室中收集氣體的裝置來補全裝置圖；
【結論】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以知道加入了二氧化錳和紅磚粉后過氧化氫的分解速率加快，說明催化劑對反應速率有影響；
【反思】根據(jù)催化劑的概念可以知道催化劑在反應催化過程中質量和化學性質不變，所以要確定二氧化錳和紅磚粉是該反應的催化劑，還需要驗證紅磚粉和二氧化錳的質量是否發(fā)生改變；
故答案為：【進行記錄】排水法；

【結論】在相同條件下，過氧化氫溶液生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】質量；化學性質．

點評 本題主要考查了收集氣體的方法、催化劑的催化作用及其正確設計實驗方案等方面的內容．可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行．