Question

元素周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是________（填字母）．
A．相對原子質(zhì)量不同　　 B．質(zhì)子數(shù)不同　　C．中子數(shù)不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=________，該原子在化學反應中易________（填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學性質(zhì)與原子的________關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．根據(jù)下圖第二周期各元素的原子結構示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：________（填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同
B．從左到右，各元素的原子序數(shù)依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)相同
（4）小明在查閱資料時發(fā)現(xiàn)鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個數(shù)比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式是________．

Answer 1

解：（1）根據(jù)元素的概念，可知表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B；
（2）根據(jù)在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可得m=2，最外層電子數(shù)少于4，該原子在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；
（4）6號與8號元素分別是碳和氧，兩者組成的化合物是二氧化碳，根據(jù)信息可知，鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳；
故答案為：
（1）B；
（2）2；失去；最外層電子數(shù)；
（3）A，B；
（4）2Mg+CO₂2MgO+C．
分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；
（2）由元素周期表中，原子序數(shù)為12的鎂元素的原子結構示意圖可知，其最外層電子數(shù)，推測其得失電子情況．
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律；
（4）鎂是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，可以在二氧化碳中燃燒，根據(jù)反應的現(xiàn)象和質(zhì)量守恒定律，可判斷生成的物質(zhì)為氧化鎂和碳．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．