Question

小軍同學去我縣大仙巖風景區(qū)游玩，帶回了若干塊石灰石樣品，他采用了以下方法對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測：取這種石灰石樣品6g，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)如下（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	4.0	2.0	0.6	0.6

求：（1）6g石灰石樣品中含有的雜質為

0.6

g．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

90%

．
（3）實驗室用100克這種純度的石灰石與足量的稀鹽酸反應，可得到二氧化碳多少克？
（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）依據(jù)第一次加入10g鹽酸可消耗的固體質量是6g-4g=2g可知每10g能消耗2g固體，有此可判斷第三次與第四次加入鹽酸后剩余的固體0.6g即為雜質；
（2）利用雜志的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)這種石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)質量可求生成的二氧化碳的質量；

解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)可知6g石灰石樣品中有雜質0.6g．
（2）石灰石樣品的純度為

6g-0.6g

6g

×100%=90%；
（3）設100g這種石灰石與足量的稀鹽酸反應，能制取的二氧化碳的質量是x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
100g×90%         x

100

44

=

100g×90%

x

解得：x=39.6g
故答案為：（1）0.6；（2）90%；（3）可得到二氧化碳39.6g；

點評：數(shù)據(jù)分析中要注意從數(shù)據(jù)中提煉信息，如表中第三步固體是0.6g，而根據(jù)先前的分析，每加10g鹽酸就減少2g碳酸鈣，此時為0.6g固體，說明碳酸鈣已經(jīng)無剩余，據(jù)此可對相關問題進行分析探討；