Question

4．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．

現(xiàn)有含二氧化硅的碳酸鋇樣品40克與169.4克稀鹽酸置于燒杯中（二氧化硅和稀鹽酸不反應），恰好完全反應，燒杯內(nèi)剩余物的總質量為200.6克．試計算：
（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為8.8克；
（2）樣品中碳酸鋇的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應的質量差分析二氧化碳的質量結合化學方程式進行計算．

解答 解：（1）分析題干給出的數(shù)據(jù)，根據(jù)質量守恒定律，可得產(chǎn)生二氧化碳的質量為：40g+169.4g-200.6g=8.8g，
故填：8.8；
（2）設產(chǎn)品中碳酸鋇的質量x，生成氯化鋇的質量為y
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197        208      44
x           y       8.8g
$\frac{197}{x}=\frac{208}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=39.4g，y=41.6g
答：樣品中碳酸鋇的質量為39.4g；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：$\frac{41.6g}{39.4g+169.4g-8.8g}×100%$=20.8%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20.8%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，注意計算步驟．