Question

在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物   質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	9	2	22	1
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	a	2	6	21

（1）a的數(shù)值為

5

．
（2）這一反應(yīng)的基本類(lèi)型是

化合

反應(yīng)；由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的

催化

劑．
（3）已知堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，可以把它看作由Cu（OH）₂和CuCO₃組成的物質(zhì)．試寫(xiě)出Cu₂（OH）₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（用一個(gè)方程式表示）

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．

Answer 1

分析：本題可分析先B、C、D四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定A是反應(yīng)物還是生成物，最后確定反應(yīng)類(lèi)型；利用題干的信息結(jié)合堿與酸、鹽與酸反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)Cu₂（OH）₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，B的質(zhì)量不變，故B可能沒(méi)有參加反應(yīng)，也可能是該反應(yīng)的催化劑．C的質(zhì)量減少了16g，故C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為16g；D是生成物，生成的D的質(zhì)量為20g；由質(zhì)量守恒定律可知A是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為4g，故反應(yīng)后剩余A的質(zhì)量為5g，只有這樣才能保證參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物的物質(zhì)質(zhì)量總和相等，
（2）由（1）的分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是A和C，生成物是D，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)．
（3）氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O．碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCO₃+2HCl=CuCl₂+CO₂↑+H₂O．
所以堿式碳酸銅與稀鹽酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．
故答案為：（1）5； （2）化合；催化劑 （3）Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)關(guān)系．