Question

26、工業(yè)上的常說(shuō)“三酸兩堿”是重要的化工原料．實(shí)驗(yàn)室桌面上的五個(gè)試劑瓶?jī)?nèi)（如下圖）分別裝有屬于工業(yè)上“三酸兩堿”中的“三種濃酸”和“兩堿固體”．

（1）小袁同學(xué)沒(méi)有利用任何試劑就鑒定出了C、D、E三瓶中的三種濃酸．他的做法是：①直接觀察試劑瓶顏色，棕色試劑瓶E內(nèi)的是

濃硝酸

（填名稱(chēng)）；②分別打開(kāi)C、D瓶的瓶塞，觀察到

C瓶的瓶口

冒白霧

，說(shuō)明C瓶?jī)?nèi)的是濃鹽酸，D瓶?jī)?nèi)的是濃硫酸．
（2）小白同學(xué)在查閱A、B瓶?jī)?nèi)的“兩堿”的制備方法時(shí)，根據(jù)收集的信息，繪制了一個(gè)框圖．

注：整個(gè)框圖中每個(gè)化學(xué)反應(yīng)涉及的物質(zhì)已全部給出．
根據(jù)框圖，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)守恒的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：

Na₂CO₃

．
Ⅱ．框圖中的①反應(yīng)所屬的反應(yīng)類(lèi)型是

復(fù)分解反應(yīng)

，操作N的名稱(chēng)是

蒸發(fā)

．
Ⅲ．請(qǐng)選用一種物理方法鑒別A、B瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)：

分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃

．
（3）小顧同學(xué)想利用D瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制10%的稀硫酸196g，他應(yīng)取濃硫酸

20

g，還需要水（密度約為1g/cm³）

176

mL．配制時(shí)應(yīng)注意

要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃硝酸和濃鹽酸易揮發(fā)進(jìn)行分析，
（2）氯化鈉和水通電后生成了氯氣，和可燃性的氣體單質(zhì)M，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，M是氫氣，A是氫氧化鈉，
I、碳酸氫鈉受熱后生成了水、二氧化碳和B，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B是碳酸鈉，
II、根據(jù)反應(yīng)①中的反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)進(jìn)行分析，
根據(jù)操作N可以將固體從液體分離來(lái)分析，
III、根據(jù)氫氧化鈉溶于水有明顯的溫度變化進(jìn)行分析，
（3）根據(jù)稀釋前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析，
根據(jù)濃硫酸稀釋時(shí)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）濃硝酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，濃硝酸因溶解由分解產(chǎn)生的NO₂而呈黃色，常將濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中，濃鹽酸會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧，
故答案為：濃硝酸；   C瓶的瓶口冒白霧
（2）Ⅰ．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸氫鈉在受熱后分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：Na₂CO₃，
Ⅱ．①反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成了兩種化合物的反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)   
蒸發(fā)是使固體從液體之后析出的一種操作方法，A瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的溶液經(jīng)過(guò)操作N分離出了固體，故答案為：蒸發(fā)    
Ⅲ．氫氧化鈉在水中溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，故答案為：分別從兩瓶?jī)?nèi)取少量固體溶于水，明顯放熱的為NaOH，否則為Na₂CO₃
（3）設(shè)應(yīng)取濃硫酸X克，
X×98%=196×10%
      X=20克  
   （196-20）÷1=176  
故答案為：20； 176    
濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，故答案為：要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點(diǎn)評(píng)：在做此類(lèi)題時(shí)，首先要知道需要鑒別的物質(zhì)的有哪些特性，然后根據(jù)這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．