Question

17．通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律，下列為實驗室常用的實驗裝置，請回答問題：

（1）寫出帶有標號儀器的名稱①鐵架臺．
（2）寫出用裝置A制取氧氣的反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的D（填裝置序號），理由是集氣瓶中需預留少量水吸收二氧化硫，利用排水法收集的氧氣比較純凈．
（4）實驗室用稀鹽酸和石灰石反應制取干燥的CO₂，應選用的裝置組合是BFE或CFE．
（5）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，對該現(xiàn)象的合理解釋為CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表示）．
（6）實驗室使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，你認為制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BD或CD，這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣，集滿氫氣后的集氣瓶應倒放（填“正放”或“倒放”）．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                               
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；
（3）氧氣不斷比空氣大，不易溶于水；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；                                                                 
 二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
濃硫酸具有吸水性，可以用作二氧化碳的干燥劑；
（5）二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7；
（6）通常情況下，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣�。�

解答 解：（1）①是鐵架臺．
故填：鐵架臺．
（2）用裝置A制取氧氣時，試管口有一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，反應的反應方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若收集一瓶氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的D，理由是集氣瓶中需預留少量水吸收二氧化硫，利用排水法收集的氧氣比較純凈．
故填：D；集氣瓶中需預留少量水吸收二氧化硫，利用排水法收集的氧氣比較純凈．
（4）實驗室用稀鹽酸和石灰石反應制取二氧化碳不需要加熱，應選用B或C作為發(fā)生裝置；
制取干燥的二氧化碳，應該用F裝置中的濃硫酸進行干燥；
二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：BFE或CFE．
（5）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸顯酸性，該裝置中溶液的pH＜7，對該現(xiàn)象的合理解釋為：二氧化碳和水反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
故填：＜；CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（6）實驗室使用鹽酸和金屬鋅制取氫氣的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
實驗室制取氫氣不需要加熱，應該用B或C裝置作為發(fā)生裝置；
氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集；
鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，因此這種方法制得的氫氣往往含有少量氯化氫和水蒸氣；
氫氣密度比空氣小，因此集滿氫氣后的集氣瓶應倒放．
故填：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑； BD或CD；氯化氫；倒放．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、反應表達式的書寫、裝置選擇、實驗基本操作等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．