Question

4．幾位同學想制取一些FeCl₃溶液，進行了如下實驗：
甲同學：將過量鐵屑放入稀鹽酸中，充分反應后過濾；
乙同學：將過量氧化鐵粉末放入稀鹽酸中，充分反應后過濾．
（1）甲同學獲得溶液為淺綠色，所以大家一致認為這不是FeCl₃溶液；
（2）乙同學所做實驗中反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）甲同學所得溶液在空氣中放置一段時間，溶液變黃，且有紅褐色沉淀產生，這說明溶質跟O₂、H₂O發(fā)生了反應．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鐵溶液顯黃色分析；
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律分析判斷即可．

解答 解：（1）甲同學獲得溶液為淺綠色，而氯化鐵溶液顯黃色，所以大家一致認為這不是氯化鐵溶液；故填：淺綠；
（2）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）將過量鐵屑放入稀鹽酸中，鹽酸充分反應．甲同學所得溶液是氯化亞鐵，在空氣中放置一段時間，溶液變黃，且有紅褐色沉淀氫氧化鐵產生，根據(jù)質量守恒定律可知，溶質跟氧氣、水（只有水含有氫元素）發(fā)生了反應，故填：H₂O．

點評 此題難度不大，掌握酸的化學性質、質量守恒定律以及化學方程式的書寫方法等即可順利解答．