Question

15．一定量的稀硫酸與8g氧化銅充分反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液，再將NaOH溶液漸漸加入藍(lán)色溶液中，生成藍(lán)色沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答下面問題：
（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）藍(lán)色溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成了硫酸銅和水，由圖象可知，再將NaOH溶液漸漸加入藍(lán)色溶液中，開始時沒有沉淀生成，說明了稀硫酸有剩余，與稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為60g，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g-60g=40g，根據(jù)反應(yīng)的方程式可以找出氧化銅與氫氧化鈉關(guān)系，求出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再計算出NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，據(jù)此可求出氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量，就可以求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y
由CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O和CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 得出：
CuO～2NaOH～Na₂SO₄ 
80     80    142
8g     x      y
$\frac{80}{8g}=\frac{80}{y}=\frac{142}{z}$
解得：x=8g   y=14.2g
NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{100g-60g}×100%$=20%
（2）設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄=2H₂O+Na₂SO₄ 
80               142
60g×20%          z
$\frac{80}{142}=\frac{60g×20%}{z}$  解得：z=21.3g
藍(lán)色溶液中加人NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：21.3g+14.2g=35.5g．
答：（1）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；
（2）藍(lán)色溶液中加人NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答．