20．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結晶水）的溶解度曲線．下列有關敘述正確的是（　　）
A．0℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．30℃時，甲物質(zhì)飽和溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
C．向20℃甲的飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液仍然飽和
D．將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水．析出晶體的質(zhì)量不一定相等

分析 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
B、據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、據(jù)兩溫度下甲的溶解度分析解答；
D、據(jù)該溫度下甲乙的溶解度相等分析解答．

解答 解：A、0℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，故錯誤；
B、30℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：甲物質(zhì)飽和溶液的中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{60g}{160g}$×100%=37.5%，正確；
C、20℃甲的溶解度是40g，即140g飽和溶液中甲的質(zhì)量是40g，30℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，則140g飽和溶液中加入20g甲，升溫到30℃溶液恰好飽和，若飽和溶液的質(zhì)量大于140g，則加入20g甲升溫后不會飽和，故錯誤；
D、10℃時甲、乙的溶解度相等，即等質(zhì)量的水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相等，所以將10℃時甲、乙的飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水．析出晶體的質(zhì)量一定相等，故錯誤；
故選：B．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖為鈉原子的原子結構示意圖及鈉原子在元素周期表中的相關信息，據(jù)此回答下列問題：
（1）鈉的原子結構示意圖中X=8
（2）鈉的相對原子質(zhì)量=22.99
（3）在化學反應中鈉原子易失去電子形成離子符號為Na+．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．寫出下列反應的化學方程式
（1）由生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）稀硫酸除鐵銹Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（3）氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（4）氯化銨和燒堿溶液的反應NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網(wǎng)狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】小組同學根據(jù)所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗．
要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將導氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導管口冒氣泡，則氣密性良好．實驗中觀察到如下現(xiàn)象：A中有氣泡產(chǎn)生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是CO2、O2（填化學式）．

【探究二】
（1）實驗過程：教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），
小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設：根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是過氧化氫；還可能存在Na2CO3、
NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應
產(chǎn)物相同．
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質(zhì)進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．
實驗操作主要實驗現(xiàn)象結論
①取溶液X適量于試管中，加入過量氯化鈣溶液出現(xiàn)白色沉淀證明溶液中有Na2CO3
②取①中反應后上層清液適量，加入酚酞試液不變色證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH
（6）實驗反思：①根據(jù)資料，Na2CO4與水反應的化學方程式為Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2．②Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)性質(zhì)上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、分離或除雜等等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�
A．酒精做燃料    C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O    氧化反應
B．電解水制取氫氣    2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2+O2    分解反應
C．制取少量硫酸銅溶液    H2SO4+CuCl2═CuSO4+2HCl    復分解反應
D．碳還原氧化銅    2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑    置換反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）乙圖還沒畫完，請你將乙圖補充完整，使該模擬圖符合質(zhì)量守恒定律．
（2）由圖示可以得出，在化學變化中，發(fā)生變化的是分子（填“分子”或“原子”）．
（3）甲到乙的微觀實質(zhì)是：在點燃條件下，氫分子分成氫原子，氯分子分成氯原子，則乙到丙變化的實質(zhì)是每一個氫原子和一個氧原子結合成一個氯化氫分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖A、B、C、D是初中化學常見的不同類別的化合物，其中A為黑色固體．圖中“-”表示兩物質(zhì)能相互反應．“→”表示兩物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化．
（1）A物質(zhì)的化學式CuO．
（2）B與D反應的基本反應類型是復分解反應．
（3）CO2與D反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）B與C反應化學方程式是H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．小強設計了一個有趣的實驗（如圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出．
（1）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是濃硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸鉀溶液中揮發(fā)出的水分，使飽和溶液中的溶劑減少，溶質(zhì)析出．
（2）若試管中的溶液溫度到最后不變，那么硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．類推是學習化學的重要方法，下列類推成立的是（　�。�
A．某化合物在純氧中燃燒只生成二氧化碳和水，所以該化合物一定含碳、氫元素
B．燃燒一般都伴隨發(fā)光和放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光和放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒
C．堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿溶液
D．溶液中析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小

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