Question

某中學(xué)綜合實踐活動小組進(jìn)行“誠信商品”研究時，檢驗商品標(biāo)簽所列成分及含量是否與實際相符．他們隨機取出某種“純堿”樣品（標(biāo)簽如右圖所示），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉，準(zhǔn)確稱取樣品11.0g加入足量的氯化鈣使其充分反應(yīng)，將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到白色固體10g．
（1）計算11.0g樣品中純堿的質(zhì)量．  
（2）計算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)檢驗結(jié)果此純堿

 

（填“可以”或不可以”）列入誠信商品．

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g，利用化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）然后算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)（1）的解答可以計算出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并和包裝上的含量進(jìn)行比較即可．

解答：解．（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉溶于水，所以經(jīng)過過濾，洗滌，烘干的白色固體是碳酸鈣，即碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
設(shè)11.0g樣品中純堿的質(zhì)量為x             
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl      
106           100
x             10g

106

x

=

100

10g

解得：x=10.6 g                                
（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4% 
答：（1）11.0g樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；（2）樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g，樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（3）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-96.4%=3.6%＜5%，故根據(jù)檢驗結(jié)果此純堿可以可以列入誠信商品．故填：可以．

點評：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．