Question

【題目】某化學興趣小組同學為回收一塊銅鋅合金中的銅，按照圖進行實驗（稀硫酸恰好完全反應），計算：
（1）4.0g銅鋅合金中鋅的質量是g．
（2）所用稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）1.3
（2）解：設稀硫酸中溶質質量為x，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65	98
1.3g	x

解得：x=1.96g

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)： ×100%=19.6%

【解析】解：（1）反應后固體質量不再減少，說明銅的質量是2.7g、由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質量為2.7g，則鋅的質量為4.0g﹣2.7g=1.3g． 故答為：（1）1.3；（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是19.6%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．