Question

黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

解：設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y。

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

65            161   2

x             y   0.1g

65:x =2: 0.1g    161:y =2: 0.1g

x =3.25g       ………………1分

y =8.05g       ………………1分

樣品中銅的質(zhì)量為10g－3.25g=6.75g      ………………1分

6.75g÷10g=67.5%                      ………………1分

硫酸鋅溶液的質(zhì)量為3.25g+50g－0.1g=53.15g      ………………1分

硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.05g÷53.15g×100%=15.1%   ………………1分