Question

【題目】某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的溶液如圖1，
（1）在老師的指導(dǎo)下進行如下探究： 甲同學取少量該溶液于試管中，滴加少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)生成了大量白色沉淀，于是他認為該溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉．
乙同學經(jīng)過思考后，認為甲同學的結(jié)論不可靠，設(shè)計了如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取甲同學的生成物，過濾，向濾渣中加入	白色沉淀 ， 產(chǎn)生無色無味的氣體	該溶液不是硫酸鈉溶液，而是碳酸鈉溶液

丙同學認為，要確認是碳酸鈉，還應(yīng)按圖2進行改進．他取該溶液于錐形瓶中，打開分液漏斗的玻璃活塞K，滴加少量稀鹽酸，結(jié)果意外發(fā)現(xiàn)沒有冒氣泡，澄清石灰水也沒變渾濁．
（2）提出猜想：猜想一：鹽酸放置時間過久，溶質(zhì)已完全揮發(fā) 猜想二：碳酸鈉變質(zhì)
猜想三：當?shù)渭拥柠}酸較少時，先和碳酸鈉反應(yīng)生成了一種新的化合物
【進行實驗】（1）向該鹽酸中加入少量鐵粉，產(chǎn)生大量氣泡（2）向該溶液A中滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生大量沉淀
【實驗小結(jié)】猜想一和猜想二都是錯誤的
寫出實驗（1）的化學方程式
（3）【討論與交流】 丁同學認為實驗（2）不必要做，原因是甲同學滴加氯化鋇溶液已經(jīng)證明了猜想二是錯誤的．
進一步探究：在老師的指導(dǎo)下，同學們查到如下相關(guān)資料．
【查閱資料】溶液里的復(fù)分解反應(yīng)實際上是離子間的反應(yīng)，碳酸鈉和酸反應(yīng)的過程如下
2H++CO32﹣=H2O+CO2↑，每個碳酸根離子需要結(jié)合2個氫離子才能生成CO2 ， 當H+的量不夠時，則發(fā)生H++CO32﹣=HCO3﹣
【進行實驗】請你設(shè)計一個實驗證明猜想三是否正確

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
	立即產(chǎn)生大量氣泡	猜想三正確

【實驗反思】若沒有任何試劑可通過互滴法來鑒別稀鹽酸和碳酸鈉溶液．

Answer 1

【答案】
（1）稀鹽酸；溶解
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸
【解析】解：若是碳酸鈉，則碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故填：稀鹽酸；溶解；【實驗小結(jié)】鹽酸能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 【進行實驗】若要證明猜想三正確，則是證明當?shù)渭拥柠}酸較少時，先和碳酸鈉反應(yīng)生成了一種新的化合物，繼續(xù)滴加鹽酸則會產(chǎn)生氣體，故填：向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鹽酸．
【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．