Question

19．小強向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，并對過濾后得到的溶液A和固體B的成分進行分析和研究．
（1）由推理可知：溶液A中的一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂（填化學式）
寫出一個你認為已發(fā)生的化學反應方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小強將固體B洗凈，通過以下實驗確定其成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體B，滴加稀鹽酸或稀硫酸	有較多氣泡產(chǎn)生	固體B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述實驗可知，溶液A中的溶質(zhì)一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑；
鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；
鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應生成氯化鋅或硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此溶液A中的一定含有的溶質(zhì)是Zn（NO₃）₂．
故填：Zn（NO₃）₂．
因為向一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液加入一定量的鋅粉，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，因此一定發(fā)生的反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應的化學方程式為：．
故填：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
（2）小強將固體B洗凈，通過以下實驗確定其成分，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體B，滴加稀鹽酸或稀硫酸	有較多氣泡產(chǎn)生	固體B含有Zn、Ag、Cu

（3）由上述實驗可知，硝酸銀和硝酸銅已經(jīng)完全反應，因此溶液A中的溶質(zhì)一定不含AgNO₃、Cu（NO₃）₂．
故填：AgNO₃、Cu（NO₃）₂．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．