Question

實驗小組要測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量．在實驗室中取27g石灰石樣品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中（燒杯的質(zhì)量為60g），每次充分反應后都進行稱量，得到的數(shù)據(jù)如表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入石灰石樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
燒杯+燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）寫出反應的化學方程式

 

；
（2）第一次加入石灰石樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是

 

；
（3）第二次反應后溶液中的溶質(zhì)的化學式為

 

；
（4）根據(jù)已知條件列出第一次反應生成的氯化鈣質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（5）向第三次反應后所得的不飽和溶液中加入58.1g水，則所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)每次反應中產(chǎn)生的氣體的量來判斷反應進行的情況；
（4）根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量列出比例式；
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)

解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；
第二次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g+5.4g-166.4g=4.4g；
第三次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g+5.4g+5.4g-169.6g=6.6g；
第四次加入純堿樣品充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g+5.4g+5.4g+5.4g-175g=6.6g；
由以上知：第二次反應后鹽酸有剩余，故反應后溶液中的溶質(zhì)為CaCl₂、HCl；
（4）第一次反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
             x        2.2g
            

111

44

=

x

2.2g

（5）設(shè)第三次生成氯化鈣的質(zhì)量為y，碳酸鈣的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111       44
 z           y        6.6g

100

z

=

111

y

=

44

6.6g

             
y=16.65g，z=15g
所得溶液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

16.65g

15g+100g-6.6+58.1g

×100%=10%；
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.2g；  
（3）CaCl₂、HCl；  
（4）

111

44

=

x

2.2g

；
（5）10%

點評：明確反應過程是正確解答本題的關(guān)鍵．