Question

4．下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫 度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．

要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣 ②升高溫度 ③降低溫度 ④加入水⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度 ⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（2）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量生石灰后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據(jù)此分析判斷；
不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，并結(jié)合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結(jié)合飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答；
（3）根據(jù)pH值的測定方法分析．

解答 解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇≡黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，故選D；
（2）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是乙＜甲；
（3）pH試紙用水潤濕會使滴上的氫氧化鈉溶液變稀，堿性變?nèi)�，所測pH值偏��；
故答案為：（1）A； D；  （2）＜；   （3）偏小．

點評 了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據(jù)所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力．