Question

現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入103g稀鹽酸，恰好完全反應，得到4.4g氣體。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的飽和溶液，經測定溶液中的溶質含鈉元素的質量為13.8g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 
106          117        44
x           y         4.4g
x =10.6g           y =11.7g     --------------------（1分）
設溶質質量為M。
Na  ~   NaCl
23      58.5
13.8g      m        m ="35." 1g     --------------------（1分）
原固體中NaCl的質量為：35.1g—11.7g=23.4g
所得溶液的質量為：23.4g+10.6g+103g—4.4g=132.6g
所得溶液中溶質的質量分數為：35.1g/132.6g╳100%≈26.5% ---------------（1分）
答：略。

解析