Question

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（其晶體均不含結晶水）的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
①t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關系是

 

（用＞、＜或=表示）；
②t₂℃時將30g 甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”），溶液質(zhì)量分數(shù)是

 

；
③將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用的方法是

 

、

 

；
④除去甲固體中混有的少量乙，提純的步驟是：加水溶解、

 

、

 

，然后過濾、洗滌、干燥．
⑤將t₂℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，均降溫到t₁℃，則三種溶液中溶劑的質(zhì)量大小關系正確的是

 

（填選項）．   A．乙＞甲=丙   B．甲=乙＞丙   C．甲＞乙＞丙     D．丙＞乙＞甲．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)溶解度曲線比較t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關系；
②根據(jù)t₂℃時甲物質(zhì)的溶解度分析計算；
③根據(jù)將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用的方法分析回答；
④根據(jù)結晶的過程分析回答
⑤根據(jù)溶解度隨溫度變化的情況分析改變溫度時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化并進行比較．

解答：解：①由甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關系是乙＞甲=丙；
②t₂℃時，甲的溶解度是70g，由溶解度的意義可知，t₂℃時50g的水中最多能溶解35g甲，若將30g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液是不飽和溶液．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
③由于丙的溶解度隨溫度的升高而減�。�所以將接近飽和的丙溶液變成飽和溶液可采用的方法是加入丙物質(zhì)、升溫；
④除去甲固體中混有的少量乙，由于甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，應采取冷卻熱飽和溶液的方法，提純的步驟是：加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，然后過濾、洗滌、干燥．
⑤由甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度曲線可知，由于甲和乙的溶解度都隨溫度的降低而減小，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t₂℃，甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到t₁℃，甲、乙的溶液由晶體析出，形成的是t₁℃的飽和溶液．由于乙的溶解度大于甲的溶解度，由飽和溶液中質(zhì)量分數(shù)的計算式是：

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，乙的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于甲；丙無溶質(zhì)析出，依然是t₂℃飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．由于在t₁℃甲、乙的溶解度大于C物質(zhì)在t₂℃的溶解度，所以．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
故答為：①乙＞甲=丙；②不飽和溶液37.5%；③加入丙物質(zhì)、升溫；④蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．⑤D．

點評：本題容易出錯的地方是對于溶液是否飽和的判斷，要根據(jù)該溫度下該物質(zhì)的溶解度考慮，同時明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況確定分離提純的方法．