Question

12．綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．工業(yè)綠礬（主要成分FeSO₄•7H₂O），其中所含固體雜質(zhì)不溶于水．工業(yè)可生產(chǎn)復印用高檔Fe₃O₄粉．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
①硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃	0	10	30	50	60	70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.3	33.0	30.5	27.0

②Fe（OH）₂易氧化：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃
③獲得Fe₃O₄的反應原理為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄+4H₂O
請回答：
（1）溶解時，需用50℃至80℃的熱水目的是：一是可以加快并使其充分溶解；二是在50℃-80℃時，F(xiàn)eSO₄的溶解度較大，有利于溶解更多，提高產(chǎn)率．
（2）過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）步驟②中在通空氣時，需控制“一定量的空氣”，請說一說不能通足量的空氣的原因是防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃．
（4）沉淀M需洗凈，檢驗是否洗凈的方法是取洗滌后的液體，滴加BaCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸亞鐵的溶解度與溫度的關系，可以判斷在什么溫度范圍內(nèi)硫酸亞鐵的溶解能力較強進行分析；
（2）根據(jù)過濾需要的儀器和玻璃棒的作用進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化亞鐵和氧氣會生成氫氧化鐵進行分析；
（5）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀進行分析．

解答 解：（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率；
（2）過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒的作用引流；
（3）氫氧化亞鐵和氧氣會生成氫氧化鐵，所以不能通足量的空氣的原因是：防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；
（4）沉淀M需洗凈，檢驗是否洗凈的方法是：取洗滌后的液體，滴加BaCl₂溶液．
故答案為：（1）在50℃-80℃時，F(xiàn)eSO₄的溶解度較大，有利于溶解更多，提高產(chǎn)率；
（2）漏斗，引流；
（3）防止Fe（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃；
（4）取洗滌后的液體，滴加BaCl₂溶液．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．