Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。

（1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式                         。
（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是                       。
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。
【提出問題】廢液中含有哪些物質？
【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和        (寫物質名稱)。
②還含有能使廢液呈堿性的物質．能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。
小云認為：只有碳酸鈉；小紅認為：只有氫氧化鈣；小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內容	預計現象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①有白色沉淀，溶液呈紅色。	小林的猜想正確。
	②                        。	小云的猜想正確。
	③沒有白色沉淀，溶液呈紅色。	小紅的猜想正確。

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮        。

Answer 1

（1）HCl+NaOH==NaCl+H₂O；（2）氣球脹大；（4）氯化鈉；
有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無色；反應物過剩。

試題分析：（1）酸與堿會發(fā)生中和反應，故鹽酸與氫氧化鈉反應生成的的是氯化鈉和水：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；
（2）由于氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，導致錐形瓶內壓強減小，故氣球會變大；
（4）廢液中一定有實驗1中反應生成的氯化鈉；由于氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉呈中性，故出現現象①表示小林的猜想正確；若只有碳酸鈉，那么溶液仍為無色；若沒有白色沉淀，溶液呈紅色，說明只有氫氧化鈣。故在在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否過量。