Question

6．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺?zé)�水�?huì)導(dǎo)致錳≥中毒．專家實(shí)驗(yàn)證明，使用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺?zé)�開水并無(wú)明顯風(fēng)險(xiǎn)隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中．
查閱資料：掹的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，它的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．MnSO₄溶液為淺紅色．
（1）寫出Mn與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（產(chǎn)物中錳的化合價(jià)為+2價(jià)）Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．
（2）MnO₂常用作H₂O₂制取O₂的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分MnCO₃）制取Mn0₂，過程如下：
步驟1：將22t菱錳礦粉碎；
步驟2：往粉碎后的菱錳礦中加入H₂SO₄溶解MnC0₃．寫出化學(xué)方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
步驟3：把生成的從MnS0₄再與NH₄HCO₃反應(yīng)后得到ll.5tMnCO₃，MnCO₃再經(jīng)過煅燒、氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下：MnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO₂↑；2MnO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂
計(jì)算理論上能制得MnO₂8.7t．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)“加入H₂SO₄溶解MnCO₃”，“MnSO₄溶液為淺紅色”，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（3）利用MnCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO₂↑；2MnO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂，則MnCO₃～MnO₂，進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）根據(jù)錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅，化學(xué)方程式為：Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu；
（2）因?yàn)椤凹尤際₂SO₄溶解MnCO₃”，“MnSO₄溶液為淺紅色”，所以化學(xué)方程式MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
（3）因?yàn)镸nCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO₂↑，2MnO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO₂，
則MnCO₃～MnO₂，
設(shè)理論上能制得MnO₂的質(zhì)量為x
MnCO₃～MnO₂
115    87
11.5t   x
$\frac{115}{11.5t}$=$\frac{87}{x}$
x=8.7t．
故答案為：
（1）Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu；
（2）MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O；固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色；
（3）8.7t．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵．