Question

6．現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g（主要成分Na₂CO₃，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．請計(jì)算：
（1）食用堿中碳酸鈉的純度是多少？
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，再用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量解答即可；
（2）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以參加反應(yīng)的鹽酸溶液質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）設(shè)12g純堿樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，100g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑                  
106    73            44
x      y             4.4g
所以，$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g                                 
y=7.3g；
純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%；
答：（1）純堿樣品中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%；（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng) 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．