(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質量分數(shù)   是             。
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

(1)40%(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設參加反應的氫氧化鈉的質量分數(shù)為X
H2SO4     +  2NaOH==Na2SO4+2H2O
98               80
160g×24.5%          100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35%  所以該溶液沒有達到高濃度標準

解析試題分析:(1)根據(jù)氫氧化鈉的化學式,可計算其中所含氧元素的質量分數(shù)為:×100%=40%
(2)稀釋濃硫酸時,其中的溶質的質量不變。具體解題過程為:
需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3)根據(jù)題意可知:反應為硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水。已知量為硫酸的質量,未知量為氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)。解題思路:可根據(jù)化學方程式中氫氧化鈉與硫酸的質量關系,先求出反應的氫氧化鈉的質量。然后再根據(jù)溶質質量分數(shù)計算的方法,求出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù),即可判斷具體解題過程如下:
解:(1)氫氧化鈉中所含氧元素的質量分數(shù)為:×100%=40%
(2)需要濃硫酸的體積為200g×24.5%÷98%÷1.84g/ml≈27ml
(3設參加反應的氫氧化鈉的質量分數(shù)為X
H2SO4     +  2NaOH==Na2SO4+2H2O
98               80
160g×24.5%          100gX
98:80=160g×24.5%:100gX
X=32%
32%<35%  所以該溶液沒有達到高濃度標準
答:(1)氫氧化鈉中氧元素的質量分數(shù)為40%。
(2)需要濃硫酸的體積為27ml
(3)電解槽中NaOH溶液沒有達到高濃度標準。
考點:根據(jù)化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:單選題

將17.4g部分變質的氫氧化鈣,加入到200g7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應,則所得溶液中溶質的質量為

A.11.1g B.14.2g C.22.2g D.44.4g

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

化學在防治大氣污染和水污染等方面發(fā)揮了重要作用,使更多地化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展.

(1)為從源頭消除污染,生產、生活中要選擇對環(huán)境影響小的燃料,已知充分燃燒1kg天然氣和煤所產生的CO2和SO2氣體的質量如圖所示,則     燃燒產生的氣體更易導致酸雨.
(2)某火力發(fā)電廠為了防止環(huán)境污染,需將廢氣中的二氧化硫進行處理,其發(fā)生的主要反應為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2,若100g廢氣中含有1.6g二氧化硫,則處理1000g這種廢氣需含碳酸鈣80%的石灰石      g.
(3)某工廠以流量10L/s(升/秒)排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)向該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水,與硫酸反應后再排出,要使處理后的廢水呈中性,則含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水的流量應為     L/s(上述含酸廢水和含堿廢水的密度均近似為1g/cm3).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸,恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g.

(1)反應中生成               g二氧化碳,此反應的基本反應類型為                  ;
(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;
(3)試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

實驗室制取二氧化碳后,將廢液過濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時,取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時,通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時,氯化鈉溶解度為36克。)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分)工業(yè)上通常用黃鐵礦(主要成分FeS2)為原料生產硫酸,先將黃鐵礦粉碎,然后按照以下流程制備硫酸:

⑴ 先將黃鐵礦石粉碎的目的是                                                。
⑵ 寫出稀釋濃硫酸的具體操作步驟                                                。
⑶ 將10g98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水       g。
⑷ 取20g礦渣樣品(含F(xiàn)e2O3),向其中加入300g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸(已知礦渣中的Fe2O3與稀硫酸恰好完全反應得到Fe2(SO4)3溶液),試通過化學方程式計算該礦渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應后剩余固體質量為28.4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上,回收二氧化錳。請計算:
(1)生成氧氣的質量為            g。
(2)回收二氧化錳的質量。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(12分)下圖是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制》中“配制
50 g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的全過程。

(1)圖中的錯誤有:
                                                      ;
                                                      。
(2)若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數(shù)小于6%,則可能造成誤差的原因有(至少舉
出兩點)。
                                                      ;
                                                      
(3)由濃溶液配制稀溶液時,計算的依據(jù)是         。要把50 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的硫酸,需要水的質量是          。在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計算、        、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽。
(4)取某稀硫酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌。溶液pH的變化如圖所示。試回答:

①a點溶液中含有的離子有                     。
②當pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質量為     g。
③計算稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

化學興趣小組在化學實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶已部分變質的氫氧化鈉溶液,想測試它的變質情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中,然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應,反應后稱量質量。

變質的            分四次             每次反應后
NaOH溶液          加入稀鹽酸           稱量質量
實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下:

實驗序號
1
2
3
4
稀鹽酸的質量(g)
5
5
5
5
反應后燒杯內物質的質量
15
19.56
24.12
29.12
若第一次實驗恰好完全反應,請回答下列問題:
(1)寫出第四次實驗后溶液中溶質的化學式____________;
(2)寫出第二次實驗中反應的化學方程式___________________________________;
(3)根據(jù)已知條件,列出求解參加反應的碳酸鈉質量(x)的比例式_____________;
(4)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為___________;
(5)該氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與剩余氫氧化鈉的質量比為______________;
(6)第三次反應后的溶液中,再加入5.88g水,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

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