Question

【題目】1303班同學(xué)在學(xué)習(xí)了“二氧化錳在過(guò)氧化氫溶液分解中起催化作用”后，想探究氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解中起到催化作用，請(qǐng)你一起參與他們的探究過(guò)程．

【提出問(wèn)題】氧化鐵能否在過(guò)氧化氫溶液分解中起到催化作用？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條不復(fù)燃
實(shí)驗(yàn)2	在實(shí)驗(yàn)1的試管中加入ag的氧化鐵，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條復(fù)燃
實(shí)驗(yàn)3	待實(shí)驗(yàn)2試管中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生后，再加入過(guò)氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)．	木條均復(fù)燃

（1）【分析實(shí)驗(yàn)】
①H2O2溶液在常溫下填“可以分解”或“不可以分解”）放出氧氣．
②寫出氧化鐵催化過(guò)氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式 ．
（2）【交流討論】有的同學(xué)認(rèn)為只有上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能證明Fe2O3能作過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)的催化劑，還要補(bǔ)充如下探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span> ．
實(shí)驗(yàn)步驟：①待反應(yīng)結(jié)束，將試管里的物質(zhì)進(jìn)行 ， 洗滌，干燥，稱量．
②對(duì)比反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量．
（3）【預(yù)期結(jié)論】氧化鐵能在過(guò)氯化氫溶液分解中起到催化作用
【深入研究】氧化鐵與二氧化錳都能做過(guò)氧化氫的催化劑．哪一種催化效果更好？
【定性研究】如圖1，室溫下通過(guò)比較來(lái)定性兩者的催化效果．假如二氧化錳的催化效果明顯更好．兩支長(zhǎng)頸漏斗產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是 ．
（4）【定量研究】如圖2，室溫下通過(guò)比較來(lái)定量?jī)烧叩拇呋�效果�?/span>

Answer 1

【答案】
（1）可以分解；2H2O2 ?2H2O+O2↑
（2）化學(xué)反應(yīng)前后氧化鐵的質(zhì)量是否相等；過(guò)濾
（3）兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；甲裝置中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙裝置的高
（4）相同時(shí)間內(nèi)天平讀數(shù)差值大小
【解析】解：（1）【分析實(shí)驗(yàn)】①催化劑可以改變反應(yīng)速率，但是沒(méi)有催化劑也會(huì)生成氧氣，只是反應(yīng)速率慢；②過(guò)氧化氫在氧化鐵的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（3）【定性研究】催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，所以室溫下通過(guò)比較兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)定性兩者的催化效果．假如二氧化錳的催化效果明顯更好．兩支長(zhǎng)頸漏斗產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙裝置的高；（4）【定量研究】催化劑不同，產(chǎn)生氧氣的快慢不同，會(huì)導(dǎo)致天平示數(shù)的變化不同，所以室溫下通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)天平讀數(shù)差值大小來(lái)定量?jī)烧叩拇呋�效果�?
所以答案是：（1）【分析實(shí)驗(yàn)】可以分解； 2H2O2 2H2O+O2↑；（3）【定性研究】?jī)稍嚬苤挟a(chǎn)生氣泡的快慢，甲裝置中長(zhǎng)頸漏斗的液面比乙裝置的高；（4）【定量研究】相同時(shí)間內(nèi)天平讀數(shù)差值大�。�
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用催化劑的特點(diǎn)與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)即可以解答此題．