配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3）

解：設(shè)需濃硫酸X亳升
300×20%=1.84×X×98%
X=33.3（亳升）
需加水質(zhì)量：300-1.84×33.3=238.7（克）
需加水體積：238.7÷1=238.7（毫升）
答：需要98%密度是184克/厘米3的濃硫酸33.3毫升，加238.7毫升水．
分析：濃硫酸稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可列式求解．
點評：本題考查濃硫酸的稀釋，配制溶液時要抓住溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此求解，還要強調(diào)的是質(zhì)量不變而不是體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息計算：
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（1）該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是
 
g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
 
．
（2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量．
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（3）若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）
（反應(yīng)的方程是為：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）（注：（2）、（3）兩問將計算過程寫在答卷紙上）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

55、配制20%的稀硫酸300克，需要98%密度是184克/厘米3的濃硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1克/厘米3）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸的密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表如下：
密  度/g?cm-3 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
工人小李要配制20%的稀硫酸5000mL，用于清洗鋼鐵表面的鐵銹．請你幫忙計算一下：需要98%的濃硫酸
 
mL，需用水
 
mL．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL；

    <menu id="i51tn"><object id="i51tn"><track id="i51tn"></track></object></menu>
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為
     
    合金；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
     

    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
     
    ．

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    科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請根據(jù)有關(guān)信息回答并計算：
    


    
硫酸（500mL）
    品  名  硫酸
    化學(xué)式  H2SO4  相對分子質(zhì)量98
    密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
     （1）硫酸由
    氫
    氫
    元素、
    硫
    硫
    元素、
    氧
    氧
    元素組成，它含氧元素，它
    不是
    不是
    （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質(zhì)量為
    98
    98
    ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
    ；
    （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
    920
    920
    g．
    （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
    10：39
    10：39
    ．
    （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
    （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
    ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]．
    （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
    2
    2
    g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
    ．

			
    

			
    
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