Question

將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO₃溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質量與滴入的AgNO₃溶液的質量關系如下圖所示（提示：NaCl+AgNO₃==AgCl↓+NaNO₃ ）。

（1）計算A點處生成NaNO₃的質量？
（2）計算B點溶液中AgNO₃的溶質質量分數(shù)？（若最后結果不能整除，保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

（1）解：設A點處生成NaNO₃的質量為x。
AgNO₃+NaCl==AgCl↓+NaNO₃
　　　　58.5　　　　　85
　　　　2.34g　　　　　x

（2）設A點處反應AgNO₃的質量為y，生成AgCl的質量為z。
AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃
170　　58.5　143.5
　y　　2.34g　　z

m(B點溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g
B點溶液AgNO₃的溶質質量分數(shù)=
（其他合理解答參照給分）
答：A點處生成NaNO₃的質量為3.4g，B點溶液AgNO₃的溶質質量分數(shù)為2.3%。