Question

（2013?南通一模）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用氫氧化鈉溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖）．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）圖中標(biāo)出的物質(zhì)中，屬于堿類物質(zhì)的化學(xué)式是

NaOH

．
（2）碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
（3）將CaO加入到純堿溶液中，其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（4）若要確認(rèn)經(jīng)“捕捉”后的空氣中CO₂含量已經(jīng)變低，先分別取一瓶正常的空氣樣品和一瓶經(jīng)“捕捉”CO₂后的空氣樣品，然后的實(shí)驗(yàn)操作是

向其中滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物分析．
（2）根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水分析．
（3）根據(jù)氧化鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析．
（4）根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析．

解答：解：（1）堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子的化合物，該過(guò)程中牽扯到的只有NaOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全是氫氧根離子，故答案：氫氧化鈉．
（2）碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水，故答案：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（3）該過(guò)程中氧化鈣先和水反應(yīng)生成氫氧化鈣但該反應(yīng)屬化合反應(yīng)，生成的氫氧化鈣再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，故答案：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH 
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故答案：向其中滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水．

點(diǎn)評(píng)：二氧化碳的捕捉與封存是熱點(diǎn)問(wèn)題，要分析清楚捕捉和封存過(guò)程中的具體反應(yīng)和原理才能正確解答，熟練系統(tǒng)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)才能解答．