Question

某Na₂CO₃樣品中混有一些NaCl，用下列裝置測定其純度：
實驗操作過程如下：把準確稱量的10gNa₂CO₃樣品裝入B瓶后，將B裝置分別與試管A和C瓶相連，打開開關K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開關K關閉，再將已稱量過的干燥管D與瓶C連接，然后將足量稀H₂SO₄緩緩注入B瓶中．待反應完全后，再次打開開關K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管D，增重3.3g．
回答：
（1）A瓶的作用是______．
（2）B瓶中反應的化學方程式是______．
（3）干燥管D增加的是______（寫化學式）的質(zhì)量，由此可推算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是______．
（4）反應前第一次鼓入空氣的作用是______，反應后再次鼓入空氣的作用是______，若反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______．（填“偏大”或“偏小”）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目給出的信息可知：A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳；裝置B是碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳；裝置C起干燥作用；裝置D增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式的計算可以求碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．反應前第一次鼓入空氣的作用是：除去整個裝置內(nèi)的空氣；反應后再次鼓入空氣的作用是：使B、C裝置中的CO₂氣體全部進入D；若反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是偏�。�
解答：解：（1）A瓶氫氧化鈉可以與二氧化碳反應，故A瓶的作用是除去空氣中的二氧化碳；故答案為：吸收空氣中的CO₂
（2）碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（3）裝置D增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，設樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106                44
10gx               3.3g   
   x=79.5%
故答案為：CO₂  79.5%
（4）反應前第一次鼓入空氣的作用是：除去整個裝置內(nèi)的空氣；反應后再次鼓入空氣的作用是：使B、C裝置中的CO₂氣體全部進入D；若反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是偏�。�故答案為：除凈B、C裝置中的空氣；使B、C裝置中的CO₂氣體全部進入D；偏小
點評：本考點屬于實驗探究題，既有實驗過程的探究，還有化學方程式的書寫和有關的計算，綜合性比較強．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實驗探究的一般步驟和學過的知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．